1. 初三化学上册知识点，初中化学背知识点管用吗？

这个问题我很有发言权和你一样，刚开始听说化学超级简单，所以上课不怎么听，作业全抄，后来把之前落下的课程补上很辛苦，心里也受不了是挺简单的，意思是你要付出很大努力才能觉着中考的那一张卷纸很简单不要听信这种话，任何东西都需要努力才能得到至于化学学习，一定要注重基础知识，这是非常非常重要的，老师说过的每个小知识点都要记住，说不定哪道题就能用上，如果你偷懒，做题的时候就会很为难，这种感觉很不好受化学方程式你就背吧，要背到超级超级熟，而且一丝不差，差一点就没有分，白写白背了知识点背全，形成系统，大量见题型，在中考前做题一定不能断，保持在一天两套，差不多就可以了中考那天就会发现，确实挺简单的

2. 高一化学学业水平考试知识点？

以下是高一化学会考必背知识点：

1. 元素周期表：必须熟记元素周期表的构造、特点和化学性质，如周期表上元素的周期和族别，子半径、子亲和能、电负性等重要参数。

2. 化学键：必须了解离子键、共价键、金属键和氢键等不同类型的化学键的形成、特点和性质，并掌握相关的结构公式和物理化学性质。

3. 化学反应：必须熟悉各种化学反应的分类、化学方程式、反应热和速率等相关概念，并掌握常见化学反应的特点和实际应用场景。

4. 化学平衡：必须掌握化学平衡的概念、平衡常数和平衡反应表达式等知识点，以及酸碱平衡、氧化还原平衡等特定情况下的平衡常数计算方法。

5. 化学实验：必须了解常见化学实验用具的名称、用途和特点，掌握基础的化学实验操作技能，如分离、纯化、测定、合成等实验方法和技巧。

3. 初三化学物质构成的奥秘知识点总结？

1、原子的构成

（1）原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数。

（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。

（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。

2、元素

（1）元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）

（2）元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。

（3）元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

（4）元素符号

①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）

（5）元素周期表

①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。

3、离子

（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。

（2）核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

4、化学式与化合价

（1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。

（2）化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0.

（3）应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0.

4. 高考前化学需要熟记的知识点？

高考化学考点知识

1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

(周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的元素放在一起比较的时候，规律就可能乱套了)

4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但O2和F2却不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟无正价)

5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。

7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。(因为存在过氧键)

8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因为化合物的稳定性增强，不容易反应了。氧化性的强弱不只与化合价有关)

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。

10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱导致)

11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。(相对原子量大，分子间作用力强啊)

12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。(大块不常用的碱金属也通常是保存在石蜡中)

13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。(应该是跟晶体的堆积方式有关，空隙变大了)

14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。

15.有机物一般易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。(有机物卤素含量越高可燃性越差)

16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。(熔点还与晶格能有关)

17.Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

18.实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。(软硬酸碱理论)

21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。(软硬酸碱理论)

22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KClO4和正长石等却难溶于水。(软硬酸碱理论)

23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

24.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。(s轨道是球形的)

25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1Cl3、FeCl3等却是共价化合物。(离子极化)

26.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。(极化)

27.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaCl等在气态时却以分子形式存在。(好像只能这样了啊)

28.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。

29.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。(还有两个NaHSO3、NaHC2O4，它们都电离大于水解)

30.盐类一般都是强电解质，但HgCl2、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。(离子极化理论)

5. 高中的课堂笔记到底是记在书上好还是记在本子上好？

我是张旭语文，很愿意与您一起探讨问题的实质！

课堂笔记是对书本中知识的解说和补充，是为了给自己的记忆给予支持，又是日后复习的主要依据。所以我的主张是把课堂笔记记在书本上。

理由如下：

第一，给记忆给予更好的支持。

老师讲课，其实是把书本上的知识重复一遍，只不过加上了老师的理解、扩展和经验，所以就要比书本上的内容更细致一些，更有操作性一些。

比如：数学上的一个公式定义，书本上已经有了，但是老师会讲到这个定义的不同意义和用法，会讲到它在高考试题中的运用。这些内容书本中基本没有，所以就需要记笔记。

如果把这些书本中没有的内容记在书本上，就是在做注解。当你忘记了的时候，打开书本，这些内容就在公式定义旁边，更有利于再次记忆。

还有，高一学了的知识，高二或高三再用时，记忆肯定不完整，但是只要你把课本保存好，打开书就能给予记忆帮助。比笔记本方便、可靠的多，因为笔记本保存起来比较麻烦，现实中，有很多同学会把上学期的笔记本弄丢，再别说相隔一年、两年的笔记本了。另外，笔记本中记录的内容比较零乱，翻找起来也很费时。

所以，把课堂笔记记录在书本上，就能及时方便地给予记忆帮助。

第二，复习时更方便。

高中生的复习两种情况：

一是中期和期末考试前的复习。

这种复习相对来说比较简单，因为考试内容就是中期前和中期后学过的内容，这些内容基本上还保留在学生的记忆中。复习只是再加深记忆而已。

如果，课堂笔记是记在书本上的，打开书就一目了然，即快捷方便，又容易看懂。

二是高考总复习。

高考考的是三年学习的内容，高一和高二学过的知识，由于时间长了，肯定有遗忘和不明白的。所以，复习时，就需要把高一和高二的课本拿出来，在老师的带领下，重新温习一遍。

如果，以前的课堂笔记就记在书本上，复习的时候，只要打开课本，就一定能提高复习效率，起到事半功倍的效果。

不管是中期和期末考试复习，还是高考总复习，都是为了把学过的知识重新温习一遍，查漏补缺，增强记忆和理解。而最有效的方式就是打开课本。那么，课堂笔记就在课本上，该是一件多方便的事情。

第三，不容易遗失。

把课堂笔记记在书本上，还有一个好处就是不担心笔记会遗失了。

在学生的学习过程中，一些学生会把笔记本弄丢，这是个很常见的问题。因为不是每个学生都是心细如发的。

但是，如果把课堂笔记记在书本上，就不存在既要保存书本，又要保存笔记的问题。

所以，还是把课堂笔记记在书本上的好。

总之，记课堂笔记是为了更好地理解和掌握书本中的知识，是为以后复习服务的。因此，就应该选择更有效、更方便的记录方式。

【原创文章，引用需说明】

6. 初三上册化学实验必背知识点？

1、基本反应类型：

化合反应：多变一 分解反应：一变多

置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：置换反应：

(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O

③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

7. 中考化学必备知识点？

以下是中考化学的一些必备知识点：

1. 元素、化合物和混合物的概念：了解元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由两种或更多种元素以固定比例结合而成的物质，混合物是由两种或更多种物质混合而成的物质。

2. 原子结构：了解原子的组成，包括质子、中子和电子。质子和中子位于原子核中，而电子围绕核外的能级轨道上。

3. 元素周期表：熟悉元素周期表的基本结构和元素的排列方式。了解元素周期表中的周期、族和元素符号。

4. 化学键：了解离子键、共价键和金属键的概念。了解化合物的形成方式和键的特征。

5. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念，以及它们在中和反应中的作用。了解酸碱指示剂的使用。

6. 物质的物理性质和化学性质：了解物质的物理性质，如颜色、形状、密度、熔点和沸点等。了解化学性质，如燃烧、腐蚀和反应等。

7. 化学方程式：能够书写和平衡化学方程式，包括反应物、生成物和化学反应类型的表示。

8. 常见的化学实验室用品和操作：了解实验室中常见的仪器、试剂和安全操作规范。

以上是中考化学的一些必备知识点，但请注意，这只是一个基本概述，具体的考试要求可能因地区和学校而有所不同。最好参考相关的教材和考试大纲，以确保全面准备。